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Erstellt am: 20. Juli 2026 um 21:33

Limitierender-Reaktand-Rechner

Eingaben

Masse von A10 g
Molare Masse von A2,016 g/mol
Koeffizient von A1
Masse von B64 g
Molare Masse von B32 g/mol
Koeffizient von B1

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/limiting-reagent

Chemie

Limitierender-Reaktand-Rechner

Bestimmt den limitierenden Reaktanden einer Reaktion zweier Edukte aus Massen, molaren Massen und stöchiometrischen Koeffizienten. Gibt an, welches Edukt zuerst aufgebraucht ist und wie viel des anderen übrig bleibt.

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g/mol
g/mol

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g

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Der limitierende Reaktand

Werden zwei Edukte gemischt, liegen sie nur selten genau im Verhältnis vor, das die ausgeglichene Reaktionsgleichung fordert. Eines ist zuerst aufgebraucht — der limitierende Reaktand (auch Mangelreagenz). Er bringt die Reaktion zum Stillstand und legt die maximal bildbare Produktmenge fest. Was vom anderen Edukt übrig bleibt, ist der Überschuss.

Die Methode über Stoffmengenverhältnisse

Massen dürfen nicht direkt verglichen werden — Atome reagieren in Stoffmengen­verhältnissen, nicht in Massenverhältnissen. Das Verfahren hat drei Schritte:

  1. Jede Eduktmasse durch ihre molare Masse teilen, um die Stoffmenge zu erhalten.
  2. Jede Stoffmenge durch den Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung teilen.
  3. Das Edukt mit dem kleineren Verhältnis ist der limitierende Reaktand.
nAa=mA/MAavsnBb=mB/MBb\frac{n_A}{a} = \frac{m_A / M_A}{a} \qquad\text{vs}\qquad \frac{n_B}{b} = \frac{m_B / M_B}{b}
SymbolGrößeEinheit
m₍A₎Masse von Edukt Ag
M₍A₎Molare Masse von Ag/mol
aKoeffizient von A—
n₍A₎Stoffmenge von Amol

Rechenbeispiel

Für 2H₂ + O₂ → 2H₂O werden 10 g H₂ mit 64 g O₂ gemischt.

  1. Stoffmenge H₂: 10 ÷ 2,016 = 4,96 mol; Verhältnis = 4,96 ÷ 2 = 2,48
  2. Stoffmenge O₂: 64 ÷ 32 = 2,00 mol; Verhältnis = 2,00 ÷ 1 = 2,00
  3. O₂ hat das kleinere Verhältnis, also ist O₂ der limitierende Reaktand.

Wie viel Überschuss bleibt übrig

Steht der limitierende Reaktand fest, läuft die Reaktion bis zu dem Umsatz, den er zulässt. Die verbrauchte Stoffmenge des Überschuss-Edukts ist das Verhältnis des limitierenden Reaktanden mal dessen Koeffizient. Im Beispiel beträgt der Umsatz 2,00, also wird H₂ zu 2,00 × 2 = 4,00 mol verbraucht. Von 4,96 mol bleiben damit 0,96 mol H₂ übrig, etwa 1,94 g unreagiert.

Häufige Reaktionen

ReaktionKoeffizientenHinweis
2H₂ + O₂ → 2H₂O2, 1H₂÷2 mit O₂÷1 vergleichen
N₂ + 3H₂ → 2NH₃1, 3H₂ ist wegen der 3 oft limitierend
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃2, 3jeweils durch den eigenen Koeffizienten teilen

Vom limitierenden Reaktanden zur Ausbeute

Der limitierende Reaktand begrenzt die Produktmenge und ist daher stets die Grundlage einer Berechnung der theoretischen Ausbeute. Zuerst den limitierenden Reaktanden bestimmen, daraus die theoretische Ausbeute berechnen und mit dem tatsächlich gewonnenen Produkt vergleichen, um die prozentuale Ausbeute zu erhalten.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was ist der limitierende Reaktand?

Der limitierende Reaktand (das Mangelreagenz) ist das Edukt, das zuerst vollständig verbraucht wird. In diesem Moment kommt die Reaktion zum Stillstand und die Produktmenge ist nach oben begrenzt. Das andere Edukt bleibt im Überschuss zurück. Jede Berechnung der theoretischen Ausbeute geht vom limitierenden Reaktanden aus.

Wie findet man den limitierenden Reaktanden?

Jede Eduktmasse wird durch ihre molare Masse geteilt, um die Stoffmenge zu erhalten, und diese anschließend durch den Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung. Das Edukt mit dem kleineren Verhältnis ist der limitierende Reaktand. Beispiel: 10 g H₂ (5,0 mol, Koeffizient 2 → Verhältnis 2,5) und 64 g O₂ (2,0 mol, Koeffizient 1 → Verhältnis 2,0): O₂ hat das kleinere Verhältnis und ist limitierend.

Wie viel des Überschuss-Edukts bleibt übrig?

Sobald der limitierende Reaktand feststeht, läuft die Reaktion bis zu dem von ihm gesetzten Umsatz. Die verbrauchte Stoffmenge des Überschuss-Edukts ist das Verhältnis des limitierenden Reaktanden multipliziert mit dem Koeffizienten des Überschuss-Edukts. Vom Ausgangswert abgezogen und mit der molaren Masse multipliziert ergibt sich die übrige Masse.

Wie hängt der limitierende Reaktand mit der Ausbeute zusammen?

Der limitierende Reaktand legt die theoretische Ausbeute fest, also die maximal bildbare Produktmenge. Dieses Ergebnis dient als Eingabe für die Berechnung der theoretischen Ausbeute; der Vergleich mit dem tatsächlich gewonnenen Produkt liefert die prozentuale Ausbeute.

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