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Erstellt am: 20. Juli 2026 um 21:33

Molarität-Molalität-Umrechner

Eingaben

UmrechnenMolarität → Molalität
Molarität3 M
Molalität3 mol/kg
Dichte der Lösung1,1 g/mL
Molare Masse des Stoffs58,44 g/mol

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/molarity-molality-conversion

Chemie

Molarität-Molalität-Umrechner

Rechnen Sie zwischen Molarität (mol/L) und Molalität (mol/kg) um – über die Dichte der Lösung und die molare Masse des gelösten Stoffs. Die Richtung lässt sich umschalten.

Umrechnen

Eingaben

g/mol

Ergebnisse

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\begin{aligned} b &= \dfrac{M}{\left(1000\rho - M\,M_w\right)/1000} \\ &= \dfrac{3\,\text{M}}{?\,\text{kg}} \\ &= ?\,\text{mol/kg} \end{aligned}

Details

\begin{aligned} w &= \dfrac{1000\rho - M\,M_w}{1000} \\ &= \dfrac{1000\left(1,1\right) - M\left(58,44\right)}{1000} \\ &= ?\,\text{kg} \end{aligned}

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Zwei Arten, Konzentration zu messen

Molarität und Molalität geben beide an, wie viel gelöster Stoff in einer Lösung steckt, teilen aber durch Unterschiedliches. Die Molarität (MM) zählt Mol gelösten Stoff pro Liter Lösung – ein Volumen. Die Molalität (mm, auch bb geschrieben) zählt Mol pro Kilogramm Lösungsmittel – eine Masse. Weil das eine an ein Volumen und das andere an eine Masse gebunden ist, gibt es keine feste Zahl, die zwischen ihnen umrechnet. Die Brücke ist die Dichte der Lösung, die angibt, wie viel Gramm ein Liter der Lösung tatsächlich wiegt.

Warum die Dichte das fehlende Glied ist

Stellen Sie sich einen Liter Lösung vor. Seine Gesamtmasse ist die Dichte mal das Volumen:

msolution=1000 ρm_{\text{solution}} = 1000\,\rho

mit ρ\rho in g/mL, sodass ein Liter (1000 mL) 1000 ρ1000\,\rho Gramm wiegt. Ein Teil dieser Masse ist der gelöste Stoff. Eine Molarität von MM bedeutet, dass MM Mol vorhanden sind, und jedes Mol wiegt MwM_w Gramm, die Masse des Stoffs ist also M⋅MwM \cdot M_w Gramm. Alles Übrige ist Lösungsmittel:

msolvent=1000 ρ−M Mw1000 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000\,\rho - M\,M_w}{1000}\ \text{kg}

Die Molalität teilt die Mol gelösten Stoffs durch diese Lösungsmittelmasse:

m=Mmsolvent=M(1000 ρ−M Mw)/1000m = \frac{M}{m_{\text{solvent}}} = \frac{M}{\left(1000\,\rho - M\,M_w\right)/1000}
SymbolGrößeEinheit
MMolaritätmol/L (M)
mMolalitätmol/kg (m)
ρDichte der Lösungg/mL
M_wMolare Masseg/mol

Rechenbeispiel: 3 M Natriumchlorid

Nehmen Sie eine 3-M-NaCl-Lösung mit einer Dichte von 1,10 g/mL. Natriumchlorid hat eine molare Masse von 58,44 g/mol. Zuerst die Lösungsmittelmasse in einem Liter:

msolvent=1000(1,10)−3(58,44)1000=1100−175,321000=0,92468 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000(1{,}10) - 3(58{,}44)}{1000} = \frac{1100 - 175{,}32}{1000} = 0{,}92468\ \text{kg}

Dann die Molarität durch diese Masse teilen:

m=30,92468≈3,244 mol/kgm = \frac{3}{0{,}92468} \approx 3{,}244\ \text{mol/kg}

Die Molalität ist höher als die Molarität, weil ein Liter dieser Lösung weniger als ein Kilogramm Wasser enthält – das Salz hat einen Teil von Volumen und Masse eingenommen.

Der Weg zurück: Molalität zu Molarität

Stellt man dieselbe Beziehung nach der Molarität um, ergibt sich eine saubere geschlossene Form:

M=1000 m ρ1000+m MwM = \frac{1000\,m\,\rho}{1000 + m\,M_w}

Setzt man die Zahlen wieder ein, bestätigt sich der Hin- und Rückweg:

M=1000(3,244)(1,10)1000+3,244(58,44)=3568,41189,6≈3,00 mol/LM = \frac{1000(3{,}244)(1{,}10)}{1000 + 3{,}244(58{,}44)} = \frac{3568{,}4}{1189{,}6} \approx 3{,}00\ \text{mol/L}

Wann sind beide fast gleich?

Bei einer verdünnten wässrigen Lösung nahe Raumtemperatur liegt die Dichte nahe 1,00 g/mL und der Stoff trägt kaum Masse bei, sodass ein Liter Lösung fast ein Kilogramm Lösungsmittel enthält. In diesem Grenzfall fallen Molarität und Molalität nahezu zusammen. Sie laufen auseinander, je konzentrierter die Lösung oder je schwerer der Stoff wird:

LösungDichte (g/mL)MolaritätMolalität
0,1 M Glucose in Wasser1,000,10 M0,102 m
1 M NaCl1,041,00 M1,02 m
3 M NaCl1,103,00 M3,24 m
6 M HCl1,106,00 M7,13 m

Warum die Unterscheidung zählt

Die Molarität ist am Labortisch bequem, weil Lösungen nach Volumen angesetzt und abgegeben werden. Die Molalität gewinnt, sobald die Temperatur ins Spiel kommt: Volumina dehnen sich beim Erwärmen aus, sodass die Molarität driftet, während die Masse – und damit die Molalität – konstant bleibt. Deshalb werden kolligative Eigenschaften wie Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung in Molalität ausgedrückt. Das Umrechnen zwischen beiden erlaubt es, eine nach Volumen gemessene Konzentration in einer temperaturunabhängigen Berechnung zu verwenden und umgekehrt.

Ein Hinweis zu den Grenzen

Die Umrechnung setzt voraus, dass die eingegebene Dichte zur Lösung bei derselben Konzentration gehört wie die umzurechnende Molarität oder Molalität. Ein Liter Lösung kann nur so viel Stoff aufnehmen, wie seine Masse zulässt. Würde der gelöste Stoff mehr wiegen als der ganze Liter, sind die Eingaben physikalisch widersprüchlich – meist ein Zeichen, dass Dichte oder molare Masse falsch eingegeben wurde.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Warum brauche ich die Dichte, um Molarität und Molalität umzurechnen?

Die Molarität bezieht sich auf einen Liter Lösung (ein Volumen), die Molalität auf ein Kilogramm Lösungsmittel (eine Masse). Um zwischen Volumen und Masse zu wechseln, braucht man die Dichte der Lösung, die angibt, wie viel Gramm ein Liter wiegt. Zieht man davon die Masse des gelösten Stoffs ab, bleibt die Masse des Lösungsmittels übrig, auf die sich die Molalität bezieht. Ohne Dichte lassen sich die beiden nicht verbinden.

Wie lautet die Formel von Molarität zu Molalität?

Ein Liter Lösung wiegt 1000·ρ Gramm, mit ρ als Dichte in g/mL. Der gelöste Stoff trägt M·Mw Gramm bei, wobei M die Molarität und Mw die molare Masse ist. Der Rest ist Lösungsmittel, also beträgt die Lösungsmittelmasse je Liter (1000·ρ − M·Mw)/1000 Kilogramm. Die Molalität ist dann die Molarität geteilt durch diese Masse: m = M ÷ [(1000·ρ − M·Mw)/1000].

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?

Die Molarität (M) ist Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung und hängt vom Volumen ab, das sich mit steigender Temperatur leicht ausdehnt. Die Molalität (m) ist Mol pro Kilogramm Lösungsmittel und ändert sich nicht mit der Temperatur, da die Masse konstant bleibt. Die Molarität ist praktisch beim volumetrischen Arbeiten im Labor; die Molalität nutzt man für kolligative Eigenschaften wie Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung, bei denen ein temperaturunabhängiges Maß nötig ist.

Wann sind Molarität und Molalität nahezu gleich?

Bei verdünnten wässrigen Lösungen nahe Raumtemperatur nähern sie sich an, weil die Dichte gegen 1,00 g/mL geht und der Stoff kaum Masse einnimmt, sodass ein Liter Lösung fast ein Kilogramm Wasser enthält. Mit steigender Konzentration oder schwererem Stoff laufen sie auseinander: Eine 3-M-NaCl-Lösung bei 1,10 g/mL ergibt etwa 3,24 m, deutlich mehr als ihre Molarität.

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