Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de masa atómica promedio

Datos de entrada

Masa del isótopo 134,969 g/mol
Abundancia del isótopo 175,8 %
Masa del isótopo 236,966 g/mol
Abundancia del isótopo 224,2 %

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/average-atomic-mass

Química

Calculadora de masa atómica promedio

Calcula la masa atómica promedio de un elemento a partir de las masas y las abundancias naturales de sus dos isótopos. La masa atómica que figura en la tabla periódica es la media ponderada por abundancia de cada masa isotópica: m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100).

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Qué significa la masa atómica promedio

La masa atómica impresa bajo cada elemento de la tabla periódica casi nunca es un número entero. Esto se debe a que la mayoría de los elementos se presentan como una mezcla de isótopos: átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. El valor tabulado es la media ponderada por abundancia de las masas de esos isótopos:

mˉ=m1⋅a1100+m2⋅a2100\bar{m} = m_1 \cdot \frac{a_1}{100} + m_2 \cdot \frac{a_2}{100}
SímboloMagnitudUnidad
m̄Masa atómica promediou (g/mol)
m₁, m₂Masas isotópicasu (g/mol)
a₁, a₂Abundancias naturales%

Cada masa isotópica se da en unidades de masa atómica unificada (u), y como un mol de cualquier isótopo pesa su masa atómica en gramos, el valor en u es numéricamente igual a la masa molar en g/mol. Las abundancias se introducen como porcentajes y deberían sumar 100 %.

Ejemplo resuelto

El cloro se presenta como dos isótopos estables. El cloro-35 tiene una masa de 34,96885 u y constituye el 75,77 % de los átomos de cloro; el cloro-37 tiene una masa de 36,96590 u y representa el 24,23 % restante. La masa atómica promedio es:

mˉ=34.96885×0.7577+36.96590×0.2423=35.4527 u\bar{m} = 34.96885 \times 0.7577 + 36.96590 \times 0.2423 = 35.4527\ \text{u}

Redondeado a dos decimales son 35,45 u, exactamente el valor que la tabla periódica indica para el cloro.

Por qué es una media ponderada

Una media ponderada no es lo mismo que un promedio simple de las dos masas. El punto medio simple de 34,96885 y 36,96590 sería de unos 35,97 u, pero el cloro-35 es unas tres veces más común que el cloro-37, así que la media se arrastra hacia 35. Cuanto más abundante es un isótopo, más empuja el resultado hacia su propia masa. La respuesta siempre queda entre el isótopo más ligero y el más pesado.

Cómo se miden las abundancias

Las abundancias naturales provienen de la espectrometría de masas, que separa los iones por su relación masa-carga y registra cuántos átomos caen en cada pico isotópico. Las alturas relativas de los picos dan las abundancias, y las posiciones de los picos dan las masas isotópicas. Estas abundancias se mantienen casi constantes en las muestras terrestres ordinarias, razón por la cual un único valor de la tabla periódica sirve para los cálculos de química cotidiana.

ElementoIsótopos principales (abundancia)Masa atómica promedio
Cloro³⁵Cl (75,77 %), ³⁷Cl (24,23 %)35,45 u
Cobre⁶³Cu (69,17 %), ⁶⁵Cu (30,83 %)63,55 u
Boro¹⁰B (19,9 %), ¹¹B (80,1 %)10,81 u

Usar el resultado

La masa atómica promedio es la que se emplea al convertir entre gramos y moles o al sumar una masa molar a partir de una fórmula química. Como ya mezcla los isótopos en sus proporciones naturales, puedes tratar un elemento como si todos sus átomos tuvieran esa masa única, sin necesidad de seguir cada isótopo en la estequiometría habitual. Si necesitas el valor para otro elemento, reemplaza las dos masas isotópicas y las abundancias por las cifras publicadas para ese elemento.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cómo se calcula la masa atómica promedio?

Multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia fraccionaria y suma los productos. Con las abundancias escritas como porcentajes, la fórmula es m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100). Por ejemplo, el cloro es 75,77 % cloro-35 (34,96885 u) y 24,23 % cloro-37 (36,96590 u), lo que da m̄ = 34,96885 × 0,7577 + 36,96590 × 0,2423 = 35,45 u. El resultado es una media ponderada, así que siempre queda entre las dos masas isotópicas y más cerca de la más abundante.

¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y número másico?

El número másico es un entero: el recuento total de protones y neutrones de un solo núcleo (35 para el cloro-35). La masa atómica es la masa medida de ese isótopo en unidades de masa atómica unificada (34,96885 u para el cloro-35), próxima al número másico pero no exactamente igual debido a la energía de enlace que mantiene unido al núcleo. La masa atómica promedio de la tabla periódica promedia esas masas medidas sobre los isótopos naturales de un elemento, por lo que rara vez es un número entero.

¿Por qué la masa atómica del cloro es 35,45 y no un número entero?

El cloro es una mezcla de dos isótopos estables: el cloro-35 constituye alrededor del 75,77 % de los átomos y el cloro-37 cerca del 24,23 %. Como el cloro-35 es unas tres veces más común, la media ponderada se desplaza hacia 35 pero no del todo, quedando en 35,45 u. El valor de la tabla periódica nunca es la masa de un solo átomo: es la media que mostraría una muestra típica del elemento, reflejo de la mezcla natural de isótopos.

¿Qué significa la abundancia isotópica?

La abundancia natural es la fracción de los átomos de un elemento que corresponde a un isótopo dado, tal como se encuentra en la naturaleza. Suele expresarse como porcentaje, y las abundancias de todos los isótopos de un elemento suman 100 %. Las abundancias son notablemente constantes en la mayoría de las muestras terrestres, razón por la cual un único valor de la tabla periódica sirve para la química cotidiana. En esta calculadora las dos abundancias que introduzcas deberían sumar 100 %; aparece un aviso si no es así.

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